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    19．下列微粒的半径比值大于1的是（　　）
    A．Mg2+/MgB．K+/S2-C．N/PD．Cl-/Cl

    分析 A．同种元素的阳离子半径小于原子半径；
    B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    C．同主族自上而下原子半径增大；
    D．同种元素的阴离子半径大于原子半径．

    解答 解：A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，故Mg2+/Mg比值小于1，故A错误；
    B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K+/S2-比值小于1，故B错误；
    C．同主族自上而下原子半径增大，故N/P比值小于1，故C错误；
    D．同种元素的阴离子半径大于原子半径，故Cl-/Cl比值大于1，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．64g O2含有4mol O原子，32mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，是现代高性能电池的代表，已被广泛用作便携式电源，LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃
    （1）第①步反应中LiF的电子式是，无水HF的作用是反应物和溶剂
    （2）第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5与过量NaOH水溶液反应的化学方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
    （3）第⑤步分离尾气中HF、HCl需要将冷凝温度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填写温度范围）HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子中存在氢键，HCl分子间是范德华力
    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF杂质，取样品xg，测得Li的物质的量为ymol，则该样品中LiPF6的质量分数为$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲

    ①A的仪器名称是洗气瓶
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是bd（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③B处冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，请用化学平衡移动原理分析其原因降低温度平衡右移，有利于与SO2Cl2的生成
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
    （3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．硫酸与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．金属钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
    D．氯化亚铁与氯水反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中原子半径最大的是（　　）
    A．FB．OC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（　　）
    A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
    B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
    C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
    D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2、NOx等物质）是城市空气的主要污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器（用铂、钯合金作催化剂）．它能使CO与NOx反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的进一步氧化，下列说法中错误的是（　　）
    A．CO与NOx反应的化学方程式是：2x CO+2 NOx=2x CO2+N2
    B．CO与NOx反应中还原剂为NOx
    C．安装催化转换器处理汽车尾气的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度
    D．汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染

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