精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至

pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中

[Na]、[CH3COO]的大小关系为:[Na]________[CH3COO]。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________

   (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 

(4)小于  (5) NH4Cl、 NH3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c            

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为        。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是     (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种   (填“强”或“弱”)电解质;
⑵写出HCO3水解的离子方程式:                             
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32―、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为:                                          
⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=             。(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH)=______________;
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小关系为:[Na]________[CH3COO]。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为:c(Na)________c(CH3COO)。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案