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    如图所示实验装置，下列说法不正确的是

    A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

    B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

    C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

    D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

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    有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是

    ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

    A．①③ B．①② C．①②③ D．②③

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    下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

    A．钠与氧气 B．碳与氧气 C．硅和氯气 D．铁和硫酸

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    有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m（粉末样品）/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m（反应后剩余固体）/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

    （2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA

    B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA

    C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA

    D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA

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    在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A．容器内气体压强不再改变

    B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3

    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键

    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑

    B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

    C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：

    Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

    B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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