Question

试利用平衡移动原理解释下列事实：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

 

Answer 1

（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀盐酸后，S2-+2H+H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解。

（2）CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。

（3）BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动，造成BaSO4损失；而用硫酸洗涤，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少。

【解析】

试题分析：（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀盐酸后，S2-+2H+H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解。（2）CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。（3）BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动，造成BaSO4损失；而用硫酸洗涤，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少。

考点：难溶电解质的溶解平衡