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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　）
    A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
    B.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
    C.常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
    D.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

    【答案】B
    【解析】A．每个 C2H6分子中含有7个共价键，在标准状况下，22.4 L C2H6的物质的量为1mol，含共价键的数目为7 NA ， A不符合题意；
    B． KHCO3与CaCO3的相对分子质量均为100 g/mol，其组成结构中均含有一个阴离子，则5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA ， B符合题意；
    C．CH3COONa溶液中CH3COO－要水解，其离子数目小于0.1 NA ， C不符合题意；
    D．没有指明气体所处的温度和压强，无法根据物质的量计算其体积，D不符合题意；
    故答案为：B
    A．根据公式计算气体的物质的量，结合 C2H6分子结构确定其共价键数；
    B．混合的计算可采用极值法或平均法。二者的摩尔质量都是100 g/mol，则可采用平均法进行计算；
    C．CH3COO-对应的酸为弱酸，在水中易发生水解；
    D．未给出气体所处的状态，无法计算其体积；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

    （1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

    （2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________

    （3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

    （4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的是（　　）

    A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

    B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

    C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴

    D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

    （4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

    （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

    （6）过程Ⅲ实验的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（　　）

    A.KClB.KCl、I2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）
    A.CH3OH
    B.CH2OHCH2CH3
    C.（CH3）2COHCH3
    D.（CH3）3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。

    滴定次数

    用去NaOH溶液的体积

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    体积(mL)

    1

    3.20

    22.48

    2

    1.23

    20.55

    3

    —

    —


    （1）请把有关数据填入表中所有空格里。
    （2）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（）
    A.酸式滴定管
    B.烧杯
    C.100 mL容量瓶
    D.锥形瓶
    （3）滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用。
    （4）滴定操作时，左手应 ， 观察滴定管里液面的高度时应注意。
    （5）选用的合适指示剂是 ， 变色情况是。
    （6）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度。
    （7）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

    A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
    下列说法中正确的是（ ）
    A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
    B.该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
    C.Cl﹣可能含有
    D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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