将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 ( )
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30。离子D-的核外电子排布与Al3+相同,B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:
(1) 用电子式表示BC的形成过程:___________________________________;
(2) D单质与水反应的化学方程式是:__________________________________;
(3) 比较AD2中两种微粒的半径:r(A2+)_________r(D-)(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )
(2012·新课标全国卷,8B)
(2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( )
(2012·新课标全国卷,8D)
(3)甲乙丙,若甲为焦炭,则丁可能是O2 ( )
(2013·江苏,6A)
(4)SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ( )
(2013·广东理综,10D)
(5)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ( )
(2013·广东理综,11C)
(6)SiO2有导电性,所以SiO2可用于制备光导纤维 ( )
(2012·广东理综,12B)
(7)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ( )
(2012·海南,4B)
(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( )
(2010·江苏,4B)
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列不发生反应的一组物质是 ( )
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.②④⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅,下面是几种常见的方法:
方法一 直接氮化法:在1 300~1 400 ℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为________________________________________________________________________。
方法二 化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为____________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有______________。
(2)已知:25 ℃,101 kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(s) ΔH=-750.2 kJ·mol-1①
Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH=-609.6 kJ·mol-1②
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是________(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。
阳极:________;阴极________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
由此可得出
A.对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、NH、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④常温下pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnO
A.②③ B.①③
C.③④ D.①⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是
( )
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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