Question

0.01mol/LHCl溶液pH为

 

，0.005mol/LBa（OH）₂溶液pH为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）计算即可；
碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算．

解答： 解：在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01mol/L=2；
0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根据离子积常数K_W=c（H⁺）?c（OH^-），知，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故答案为：2；12．

点评：本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．