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    下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HI04＞HBr04＞HCl04
    B．原子半径大小：Mg＞P＞N
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
    A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
    B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞P＞N，故B正确；
    C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；
    D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
    B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
    C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
    D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质的化学式
    氯气______铝的氧化物______小苏打______硫酸钡______苛性钠______
    （2）写出下列离子的离子符号：铁离子______碳酸根离子______铵根离子______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．Na是第三周期中金属性最强的元素
    B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
    C．A1的氧化物属于两性氧化物
    D．Si的最高氧化物的水化物属于强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
    AB
    CD
    （1）A的单质的电子式为______，通常情况下，它的化学性质______．
    （2）B元素形成的两种单质的分子式为______、______．
    （3）C的原子结构示意图为______．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
    B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等
    D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
    C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
    （2）基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    （1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是              。
    （2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是       。
    （3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
               
    血红素中N原子的杂化方式为           ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
    （4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
    数据（单位：kJ·mol-1）:

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。
    （5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是                。

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