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3.与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g.

分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求出CO2的物质的量,含有O原子相等,则n(H2O)=2n(CO2),然后再根据m=nM计算水的质量.

解答 解:4.48LCO2的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,含有O原子相等,则n(H2O)=2n(CO2)=0.4mol,水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g,
故答案为:7.2g.

点评 本题考查常用化学计量的有关计算,题目难度不大,注意对公式的理解与灵活运用,侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.

(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下③装置(填序号).简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大,到达一定程度后可把反应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应.
(2)为使实验能够进行,在B方框内内应选用图2中的⑤装置(填写序号),该装置内应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液.

(3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(或大烧杯中).
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为65%(产率为实际产量占理论产量的百分比).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是(  )
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2(SO43+8H2O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂是K2Cr2O7,氧化产物是CO2
(3)标出反应中电子转移的方向和数目:
(4)上述反应若产生11g气体物质,则转移电子的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法中正确的是(  )
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
D.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义.回答下列问题:
(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是Fe-2e-=Fe2+ (或 2Fe-4e-=2Fe2+),正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件:

反应4min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈的一个重要因素是氧气的浓度.
(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能.常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成.
①重铬酸中,Cr元素的化合价为+6.
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层.阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性,必须经处理后才能排放.电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示.
电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+,再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①图中A为电源正极;电解时阴极产生的气体为H2(写化学式).
②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
C.臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂
D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是(  )
A.
活性炭
B.
天然气
C.
酒精
D.
白磷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-94.4kJ•mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图.
①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)=0.050mol(L•min)-1,放出的热量为47.2kJ;
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去;
③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数表达式为K=$\frac{(0.50mol/L){\;}^{2}}{(0.75mol/L){\;}^{3}×0.25mol/L}$(用具体数据表示).

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