【题目】用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度.
(1)标准溶液应盛于(填“A”或“B”)滴定管中.
(2)若选用酚酞作指示剂,以0.125 0molL﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定,如何判断滴定终点
(3)实验数据记录如表,请分析数据并计算,盐酸的物质的量浓度=molL﹣1
滴定次数 | 待测液体体积/mL | 标准碱液 | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
① | 20.0 | 0.40 | 20.41 |
② | 20.0 | 0.10 | 20.60 |
③ | 20.0 | 4.00 | 23.99 |
【答案】
(1)A
(2)当加入最后一滴标准液时,溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
(3)0.1250
【解析】解:(1)用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度,说明标准液为碱溶液,应该选用碱式滴定管,A为碱式滴定管,所以选用A,所以答案是:A;(2)盐酸中加入酚酞,溶液显示无色,盐酸反应完全后,加入氢氧化钠溶液后,溶液显示红色,所以滴定终点为:滴入最后一滴氢氧化钠溶液,锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去,
所以答案是:当加入最后一滴标准液时,溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去;(3)第一次滴定消耗标准液的体积为:20.41mL﹣0.40mL=20.01mL;
第二次滴定消耗标准液体积为:20.60mL﹣0.10mL=20.50mL,
第三次滴定消耗标准液体积为:23.99mL﹣4.00mL=19.99mL,
第二次实验无效,两次消耗的标准液的平均体积为: mL=20.00mL,
待测液的体积20mL,根据反应关系式:NaOH~HCl,所以c待= = =0.1250molL﹣1 ,
所以答案是:0.1250.
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.
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【题目】I 下列九种物质:①稀硝酸 ②CO ③NH3·H2O ④熔融NaHSO4⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精
(1)用序号填空: 属于电解质的是 __________ ;能导电的是_______________ ;
(2)写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式:
④______________________________;⑧__________________________________________ 。
II (1)画出S2-的结构示意图_______________________。
(2)质量数为A、中子数为N的离子R2+,该离子的核外电子数为____________。
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【题目】“塑料袋﹣﹣想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来,也只有短短的一百多年时间.这些花花绿绿、大大小小的塑料袋,不仅破坏城市景观,对环境的危害也是极惊人的.2008年6月1日起,根据国务院要求,所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用.下列说法正确的是( )
A.聚丙烯塑料的结构简式为
B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为
C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同
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【题目】抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料,经过十步反应合成制得.莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取.达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如图甲:
已知:
化合物A、B、C、D存在如图乙所示的转化关系:
回答下列问题:
(1)写出达菲中含氧官能团的名称:;
(2)写出A→C的反应类型:;
(3)写出B→E的化学方程式:;
(4)写出D的结构简式:;
(5)已知B有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式①与FeCl3溶液作用显紫色;
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;
③苯环上的一卤代物有2种.
(6)设计A生成C的目的 .
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向NaAlO2溶液通入过量的CO2:2AlO +CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
B.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2﹣═HgS↓
D.向饱和的Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液:HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【题目】A是化合物,B是金属单质,它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示:
(1)金属B在元素周期表中的位置是 , B和A的浓溶液反应的条件是 . 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式: .
(2)常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 .
(3)L转化为I的现象是 . 写出有关的化学方程式: .
(4)如何检测H溶液中阳离子的存在,写出实验操作方法、现象、结论: .
(5)已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=3.5×10﹣39 , 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生: .
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【题目】中和热的测定实验(如图).
①量取反应物时,取50mL0.50molL﹣1的盐酸,还应加入的试剂是(填序号).
A.50mL0.50molL﹣1NaOH溶液
B.50mL0.55molL﹣1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体
②在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有(填序号).
A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5molL﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据 . (填“偏大”或“偏小”或“不变”)
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【题目】在相同条件下,2mLX(气)跟5mLC2(气)恰好完全反应,生成4mLAC2(气)与2mLB2C(气),则X的分子式是( )
A. ABB. B2CC. A2B2D. BC2
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