【题目】按要求回答下列问题：
（1）
中含有的官能团名称为____________。
（2）
的系统命名为___________
（3）
的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________
（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨CH3CH2Cl，
其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________
【答案】羟基、羧基 2，4，4-三甲基-2-己烯 7 
①和④ ②和⑤ 4 CH3COOH+
+H2O 取代反应
【解析】
(1)上述有机物中的官能团名称分别为羧基(-COOH)和羟基(-OH)；
(2)根据有机物的结构，有机物主链的选择应包含碳碳双键；对主链上的碳进行编号时，应从离碳碳双键最近的一端开始，所以有机物最后的名称为：2，4，4-三甲基-2-己烯；
(3)与均三甲苯属于同类的有机物即苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则有2种分别为：
，
，若苯环上有二个取代基，则有3种分别为：
，
，
，若苯环上有三个取代基，除去该物质自身外还有2种分别为：
，
，所以一共有7种；由题可知，这其中符合要求的为；
(4)饱和烃是指碳原子之间均以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合的烃，因此属于饱和烃的有①④；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物互称同系物，因此互为同系物的有②⑤；苯甲醇同属于芳香族化合物的同分异构体有4种，分别为：
，
，
，
；③与⑦发生的即酯化反应，书写其方程式时要注意用可逆号；酯化反应，也属于取代反应。
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【题目】马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是
A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7
B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团
C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应
D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)
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【题目】氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：
回答下列问题：
(1)装置②中盛放的药品为__________；装置④的作用是吸收氨气和__________。
(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是______________________________________。
(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是_____________________。
(4)装置①中发生反应的化学方程式为_____________________；装置③中发生反应的化学方程式为____________________。
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【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
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【题目】钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：
B.氢氧化镁和盐酸反应：
C.氨水与盐酸反应：
D.碳酸钙溶于稀醋酸中：
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O3。
(1)用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：___________________________。
(3)写出装置A中发生的离子方程式: ______________________ 。
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 _________________，A处盛放KC1O3的仪器名称 ___________。
(5)将实验得到的Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶体，其原因是________________________________________________________。
(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反应（此时Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为_________。
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（__________）
A、纯铁硬度比生铁高
B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C、不锈钢是铁合金，只含金属元素
D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E、铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______，形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_____________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是____________。
A、①②④ B、①③④⑥
C、②④⑤ D、①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为________。
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【题目】已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为
。有机物X的键线式结构为
，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（ ）
A. 有机物X的一氯代物只有4种
B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷
C. 有机物X的分子式为C8H18
D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
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