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    1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

    分析 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算硫化氢的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故答案为：0.1．

    点评 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.0kJ/mol
    起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5 
    224.925.1 28.3
    325.526.5 31.8
    425.625.4 29.0
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （4）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于C
    A．-67.7kJ•mol-1 B．-43.5kJ•mol-1C．+43.5kJ•mol-1 D．+67.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度相对较小
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
    C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C11H16且只有一个取代基的芳香烃的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
    （1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．
    ①配料中铁粉过量的目的是使碘充分反应以提高其利用率；持续通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
    ②检验反应液中不含碘单质的方法是取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2．
    （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反应30-50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
    （3）点化钠的提纯与结晶：
    ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热．
    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥．
    （4）碘化钠的提度的测定：
    该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为99.45%．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe2+与Fe3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
    （1）探究Fe2+与Fe3+性质
    实验
    序号    		滴加试剂0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
    1滴入2滴KSCN溶液溶液颜色无明显变化溶液变为红色
    2滴入2滴苯酚溶液溶液颜色无明显变化溶液变为紫色
    3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先变紫红后褪色溶液变紫红色
    4滴入NaOH溶液出现红棕色沉淀
    请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+具有还原性，MnO4-被还原生成了无色的Mn2+．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
    （2）甲兴趣小组对0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：
    试剂KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
    0.1mol•L-1FeCl3深红色紫色黄色红褐色沉淀
    0.1mol•L-1FeCl2无色无色无色灰绿色沉淀
    0.01mol•L-1FeCl3红棕色无色几乎无色淡黄色
    0.01mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl3无色无色无色无色
    0.001mol•L-1FeCl2无色无色无色无色
    ①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L-1，上述四种溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+、当浓度为0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe2+、Fe3+；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
    ②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L-1Fe2+溶液为绿色，0.1mol•L-1Fe3+溶液为黄色．
    （3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L-1Fe2+与0.1mol•L-1Fe3+，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L-1Fe3+，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I2，也使试纸变蓝．
    （4）丙兴趣小组针对0.001mol•L-1Fe2+与0.001mol•L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe2+极易被空气中的氧气氧化为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．27 mL 4℃的水中所含分子数约为1.5 NA个
    B．电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
    C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8 NA
    D．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个

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