Question

【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下:

(1)仪器a的名称是________。

(2)A中反应的化学方程式是________。

(3)碱石灰的作用是________。

(4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。

(5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入 E，使氯化铁潮解 A Fe+2Fe3+ === 3Fe2+

【解析】要制取纯净的无水FeCl3应注意：①从装置B到D中无空气存在，②在E装置(收集氯化铁产物的装置)右侧有吸水装置，③未反应的氯气从尾气中逸出，所以最后要有吸收Cl2的装置，如NaOH溶液。观察实验装置设计的思路：制气→净气→主反应→集气→……。题给信息：三氯化铁易潮解，因此B装置中逸出的Cl2必须干燥，C装置中盛装浓硫酸作为洗气瓶体现了这一功能。D装置中反应生成无水三氯化铁加热至100 ℃左右时升华，气体离开热源逐渐冷却成固体，粗口径的硬质玻璃管直接插入收集器中，避免了堵塞导管。F干燥管中的碱石灰，可吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时也能防止水蒸气进入E，避免三氯化铁潮解。

(1) 仪器a的名称是分液漏斗，

因此，本题正确答案是：分液漏斗；
(2) A中用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

因此，本题正确答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)通过以上分析可知，碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入 E，使氯化铁潮解，

因此，本题正确答案是：吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入 E，使氯化铁潮解；
(4) 反应开始时，先点燃A处的酒精灯，产生氯气赶出空气，

因此，本题正确答案是：A ；

(5)反应结束后，收集器及硬质玻璃管中的物质为FeCl3和剩余的Fe，加水溶解，发生反应Fe+2Fe3+ === 3Fe2+，Fe3+若完全反应，则加入KSCN溶液不变红色，

故答案为：Fe+2Fe3+ === 3Fe2+。