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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭的燃烧
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    C．镁条与稀硫酸的反应
    D．生石灰溶于水
    A．木炭的燃烧是放热反应，故A错误；
    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故B正确；
    C．镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故C错误；
    D．生石灰溶于水是放热反应，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．单质分子中一定存在着共价键
    B．气态物质中一定存在着共价键
    C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
    D．在共价化合物中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应
    C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸的稀释是放热反应
    B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
    C．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体的反应是放热反应
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C+H2O
    高温
    .
    CO+H2    		B．2Mg+O2
    点燃
    .
    2MgO
    C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．硫与氧气反应
    B．镁与盐酸反应
    C．盐酸与氢氧化钠反应
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH固体溶于水
    B．煅烧石灰石制生石灰
    C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、不断搅拌
    D．CO2通过炽热的碳层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
    写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
    18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
    并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：

    ① 从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下，                      。
    结论二：                                 。
    ② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
    转化率的措施有          。（填编号）
    A．加入催化剂B．降低温度
    C．分离出H2O(g)D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
    部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
    实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是       反应(填“自发”或“非自发”)。
    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有       。
    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是       极。

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