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    15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．（其它无机物任选）

    分析 （1）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应且分层，然后采用分液方法分离；
    （2）先将溴乙烷和NaOH混合加热发生取代反应生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反应的碱，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素；
    （3）在催化剂条件下，乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯．

    解答 解：（1）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应且分层，然后采用分液方法分离，用于分液的仪器是分液漏斗，故答案为：NaOH溶液；分液；分液漏斗；
    （2）先将溴乙烷和NaOH混合加热发生取代反应生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反应的碱，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素，否则不含溴元素，
    故答案为：过量稀硝酸、AgNO3溶液；产生浅黄色沉淀；
    （3）在催化剂条件下，乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式分别为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl、nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$，
    故答案为：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．

    点评 本题考查官能团检验、物质分离和提纯、物质制备等知识点，明确物质性质及物质检验方法是解本题关键，注意（2）中在滴加硝酸银溶液之前必须滴加稀硝酸，防止NaOH和硝酸银溶液反应而干扰实验，为易错点．

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    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

    A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

    C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

    D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

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    A．第一电离能：②＞③＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：①＞②＞③D．最高正化合价：③＞②＞①

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