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    13．下列反应里，有机物分子中断裂的共价键是π键的是（　　）
    A．甲烷与氯气发生取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应
    C．氯气与氢气反应生成氯化氢D．乙醇与乙酸的酯化反应

    分析 有机物含有π键，则有机物中含有不饱和键，化学反应时π键断裂，可发生加成、加聚或氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷不含π键，与氯气发生取代反应，断裂δ键，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，含有π键，与溴水发生加成反应时π键断裂，故B正确；
    C．氯气与氢气反应生成氯化氢，断裂δ键，不存在π键，故C错误；
    D．乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯和水，断裂δ键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题有机物的结构和性质以及共价键的断裂，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握δ键、π键的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+HA→CH3-CO-A．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）
    A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOH
    C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

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    4．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
    C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水后，Na2CO3水溶液的碱性较弱
    D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2少

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应中，硫酸不作氧化剂的是（　　）
    A．2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O
    B．Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+Ca（H2PO4）2
    C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．能发生银镜反应
    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

    若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．
    ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为bc（填代号）
    a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水
    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：
    写出OA段所发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．非金属性：P＜S＜O＜FB．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径Z＜M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C．非金属性：X＞Z
    D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

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    3．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（　　）
    A．固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化
    B．碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末
    C．金属钠，存放在有水的广口瓶中，防止氧化
    D．过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质

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