Question

7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄ 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+X+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 方程式中的X为2MnSO₄
• B． 氧化性：KMnO₄＞Fe³⁺＞I₂
• C． 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
• D． AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Fe³⁺，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答 解：A．由原子守恒及电子守恒可知，X为2MnSO₄，故A正确；
B．由图可知，高锰酸钾先氧化碘离子，铁离子也能氧化碘离子，则氧化性：KMnO₄＞Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为$\frac{1.25mol}{5}$=0.25mol，故C错误；
D．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象与反应的对应关系、电子守恒计算该题，题目难度中等．