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    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________       

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为      mol。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

         ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）               __________________


    （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(1分)

              （2）3(2分)3（2分）（3）①品红褪色(1分)品红褪色(1分)

                       ②褪色的品红又恢复成红色(1分)无明显现象(1分)

              （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：

    (1) 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为        ▲       ；

    (2) 若NaHA溶液显碱性，则H2A是   ▲   （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是  ▲  。

    (3) 若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   ▲    ；

    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是  

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    NO与水反应生成硝酸

    B

    Cl2

    KI淀粉溶液

    溶液变蓝

    Cl2有氧化性

    C

    SO2

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    NH3

    酚酞试剂

    溶液变红

    NH3有碱性

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(     )

    A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2       B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

    C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4                  D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A．Mg和Al的总质量为9g

    B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用离子方程式表示下列反应（5分）

    （1）Cl2通入NaHCO3水溶液中

    （2）向Fe(NO3)2滴入几滴稀硫酸

    （3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中

    （4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2

    （5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使得产生的沉淀质量最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1 ，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是（     ）

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能          

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1      

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。

    已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

    D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

    X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

    Y元素的族序数与周期序数的差为3；

    (1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。

    (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为

    该同学所画的轨道式违背了                          原理。

    (3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。

    (4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定

    c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。

    d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。

    （5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为       (填元素符号)，理由为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

    ④合金比纯金属的导电性能更强；

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

    A．①②③⑤　  B．②③④

    C．①②④  D．①②④⑤

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