在一定条件下,将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,发生下述反应,并于5 min末达到平衡:2E(g)+F(g)2G(g)。有关数据如下:
| E(g) | F(g) | G(g) |
初始浓度(mol?L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol?L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断正确的是
A.反应在前5min内,v(E)=0.04 mol/(L·min)
B.其他条件不变,若增大E的浓度,则达平衡时E的转化率会增大
C.其他条件不变,降低温度,平衡时n(E)=3.0mol,则反应的△H>0
D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F,在相同条件下再达平衡时,c(G)<0.2 mol?L-1
D
【解析】
试题分析:A、反应在前5min内,根据题给数据图表分析,c1=1.6mol/L,c2=0.2mol/L,E的物质的量浓度变化为0.4 mol/L,反应速率v(E)=△c/△t=0.02mol/(L?min),错误;B、两种或两种以上物质反应,增大一种的浓度会提高另一种反应物的转化率,而本身转化率减小,其他条件不变,若增大E的浓度,则达平衡时E的转化率会减小,错误;C、降低温度,E物质的量减小,说明平衡正向进行,正反应为放热反应,△H<0,错误;D、起始量为E为4mol,F为2mol,平衡后移走2.0mol E和1.0mol F,相当于起始量减半,压强减小平衡逆向进行,G的浓度小于0.2mol/L,正确。
考点:考查化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素。
科目:高中化学 来源:2013-2014陕西省富平县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如下图所示)的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是 ( )
A.苯环 B.羧基
C.羧基中的羟基 D.酚羟基
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
A.过氧化钠与水反应 B.氨水与稀硫酸的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态):
2X(?)+ Y(?)a Z(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.石油的分馏主要是获得芳香烃
B.蛋白质溶液具有丁达尔效应,说明该蛋白质分子直径约1nm~100nm
C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D.甲醛是合成树脂的常见原料之一
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=mol/L的溶液中:NO3—、NH4+ 、K+、Na+
B.苯酚钠溶液中:HCO3—、Na+、K+、CH3COO-
C.铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中:K+、AlO2—、SO42—、Br-
D.新鲜的空气:SO2、NO、N2、NH3
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是:
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.在0.1mol/LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(SO32﹣)减小
C.0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
D.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(14分)近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 。在密闭容器
中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断:
①该反应的△H 0(填“<”或“>”)。
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v (N2)为 。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母编号)。
图1 图2
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol ①
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol ②
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。
①该燃料电池的负极反应式为 。
②电解后溶液的pH约为 (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为 L。
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
主链上有6个碳原子,有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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