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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是氯酸钙
    B．将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
    C．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

    分析 A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
    B、过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子；
    C、Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；
    D、光导纤维的材料的成份是二氧化硅．

    解答 解：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，而不是氯酸钙，故A错误；
    B、过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子与KSCN溶液，不显色，故B错误；
    C、Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故C错误；
    D、光导纤维的材料的成份是二氧化硅，所以二氧化硅是制造光导纤维的材料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物的知识，为高频考点，涉及漂白粉的有效成分、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    B．不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗
    C．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（　　）
    A．
    铁丝燃烧    		B．
    白磷燃烧    		C．
    电解水    		D．
    蜡烛的熄灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
    I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

    （1）过氧化氢的电子式
    （2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
    a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的还原性强于Cl-
    c．S在常温下为固体而Cl2为气体   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
    e．H2S不如HCl稳定              f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
    Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    （5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
    A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
    C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①纯铁的熔点比生铁低 
    ②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快 
    ③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀 
    ④黄铜、钢铁、硬铝都是合金 
    ⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁 
    ⑥可以用熔融电解AlCl3冶炼金属铝 
    ⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 
    ⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出．
    A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．

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