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    下列有关金属的冶炼说法不正确的是
    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
    C．用磁铁矿炼失的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移9mole－
    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是                
                                    。
    （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe3+) =        。[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]

    （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                  。
    （4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）                                                      。
    （5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修化学与技术]（15分）
    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
    部分工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
    ①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                                                ④降低温度
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
    法？                （填编号）
    ①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
    理由是                                         ;
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    《化学与技术》
    20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                     （   ）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
    20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：            。
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
                                                            
    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
                                                                         
    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
    用做镁蒸气的冷却剂的是（   ）
    A．H2                                                      B．CO2      
    C．空气                    D．O2               E．水蒸气
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
    看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子
    		离子半径(pm)
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		74
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		64
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		50
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		80
    		8.3
    		9.8
    Pb2＋
    		121
    		8.0
    		8.8
    Ca2＋
    		99
    		－
    		－
     
    已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
    ⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式   ，氧化过程中主要反应的离子方程式   。
    ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至   。
    ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是   （填写序号）。
    a．溶液的pH      b．金属离子的电荷      c．金属离子的半径      d．吸附时间
    ⑷ 操作a包括   等过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           ；
    （2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。

     c(OH－)≥10－4mol·L－1

     
     c(OH－)≤10－6mol·L－1
     
    已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－

    ① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为                   。
    ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。
    ③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在                范围内。
    ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。
    a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

    我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
    ① 实验取用的砖样是否符合上述标准：          。
    ② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：             ；                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

    请写出：
    （1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化学方程式：　_________________________
    （2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化学方程式：_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等．下列符合绿色化学实验的是（　　）
    A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
    B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
    C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
    D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化，不包含化学变化的是（  ）
    A．煤焦油的分馏B．煤的干馏C．煤的气化D．煤的液化

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