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    在反应MnO2+4HCl（浓
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量．
    （1）该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=
    3.55g
    71g/mol
    ×87g/mol    =4.35g，
    答：反应消耗的氧化剂的质量是4.35g；
    （2）根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=
    3.55g
    71g/mol
    ×4    =0.2mol，
    答：反应消耗的HCl的物质的量0.2mol．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共15分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
    小题1:方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。

    （1）步骤一中的CaO俗称            。
    （2）步骤二中发生反应的化学方程式是            ，该反应            （填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
    小题2:方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。

    （1）NaOH溶液喷成雾状是为了                 。
    （2）右图a环节中，物质分离的基本操作是          。
    （3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和            。
    小题3:下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。
    A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液
    小题4:研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（  ）。
    ①方法Ⅰ将受到地域的限制
    ②方法Ⅱ的能耗太大
    ③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
    ④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能
    A．①③B．①②C．②④D．③④
    小题5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是           （用化学方程式表示）。
    可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    （1）溶液A的溶质是______．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______．
    （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______．
    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有______．
    ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取氧气：
    ①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
    ③2H2O2
    MnO2
    .
    2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）
    A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______（填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，标准状况下的体积之比为______，原子的个数之比为______，标准状况下的密度之比为______．

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