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    化学工业上生产尿素的化学反应是：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从原料被充分利用的角度考虑，选用_____作原料较好。
    A．CO B．石脑油（C5H12、C6H14） C．CH4D．焦炭
    B
    根据反应 N2+3H22NH3；CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，若要充分利用原料，显然在原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于3:1时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据提示信息：
    C+2H2O=CO2+2H2(2:1);
    CO+H2O=CO2+H2(1:1);
    CH4+2H2O=4H2(4:1);
    C5H12+10H2O=5CO2+16H2(3.2:1),
    C6H14+12H2O=6CO2+19H2(3.17:1)，
    故石油脑的利用率最高。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为109 V，放电电量约为30 C。在闪电过程中，空气中有氮气和氧气直接化合，已知每摩尔氮气和氧气化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。试求：
    （1）此次闪电所产生NO的物质的量为多少？
    （2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少千克尿素？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是（　　）
    ①V2O5作催化剂　②通入过量O2　③两次氧化④SO2、O2循环使用　⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2
    A．①②③
    B．②③④⑤
    C．②③④⑤⑥
    D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是（   ）
    A．它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益
    B．它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染
    C．它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染
    D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
    （1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？     这些元素从哪里引入的？                                                             
    （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？      以什么形态出现？      请你设计一个测定此元素的方法。
    （3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
    （4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
    2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
    ①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于    mgO2；
    ②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率______（填高或低）；工艺二的原子利用率______（填高或低）．因此，在实际生产中，应采用工艺______更环保、更经济．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是______．
    A．乙醇B．乙酸C．水　D．苯．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是                                   
    A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    C．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了水解反应
    D．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（    ）
    A．入住前房间内保持一定温度并通风
    B．装修尽可能选择在温度较高的季节
    C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
    D．紧闭门窗一段时间后入住

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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