Question

研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（　　）

• A、潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
• B、硫化氢通入浓H₂SO₄中
• C、浓H₂SO₄滴入萤石中，加热
• D、加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

Answer 1

分析：反应①中二氧化氮作反应物时化合价的降低，但在整个硫酸型酸雨的形成反应过程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判断所起的作用为催化剂作用，以此来解答．

解答：解：①SO₂+NO₂=SO₃+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO₂+H₂O+O₂=SO₃+H₂SO₄，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B错误；
C．浓H₂SO₄滴入萤石（CaF₂）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；         
D．乙酸乙酯水解时加入H₂SO₄，硫酸作催化剂，故D正确；
故选D．

点评：本题以信息的形式考查物质的性质，侧重氧化还原反应及催化剂的考查，注意信息中整个反应的分析为解答的关键，不能偏面以①中化合价变化分析，题目难度不大．