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    一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是

    A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

    B．放电时每转移4 mol电子，正极有1mol O2被氧化

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

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    A. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl－；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

    B. 稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

    C. 碱性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

    D. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C

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    A．聚乳酸是一种纯净物

    B．聚乳酸的单体是

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    D．聚乳酸是一种酸性高分子材料

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    下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）

    A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

    （1）一定条件下，H2 、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

    A．v（H2）＝2v（CO）

    B．平衡常数K不再随时间而变化

    C．混合气体的密度保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

    ①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

    ④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c 、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

    D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    A B C D

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