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    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、热稳定性H2O＞HF＞H2SB、最高正化合价F＞N＞CC、酸性H2CO3＞H3PO4＞H2SO4D、非金属性Cl＞S＞Si
    分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    B．F的最高价为0；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强．
    解答：解：A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
    B．F的最高价为0，最高正极应为N＞C＞F，故B错误；
    C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
    D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S＞Si，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    ①沸点：H2S＞H2O  
    ②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
    ③原子半径：Na＞Mg＞O
    ④还原性：F-＞Cl-＞S2-  
    ⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A、①③④B、②③C、③⑤D、②④⑤

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    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C、原子半径：Na＞S＞F＞OD、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S     ②原子半径：Na＞Mg＞F
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
    ⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
    A、②④⑤B、①②④C、②③⑤D、全部正确

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    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜AlB、热稳定性：HF＞HCl＞HBrC、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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