现 象 | 解释或结论 | |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于浓硝酸 |
C | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色. | Fe3+的氧化性比I2的强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应,二氧化硫表现了还原性;
B.浓硝酸不稳定,易分解;
C.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠;
D.溶液变蓝,说明反应生成碘单质,从而证明铁离子能够将碘离子氧化成碘单质.
解答 解:A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化还原反应,生成硫酸根离子,S元素的化合价升高,则体现二氧化硫的还原性,故A错误;
B.浓硝酸不稳定,易分解,生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄,故B正确;
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠,从而有碳酸氢钠析出,溶液变浑浊,故C正确;
D.室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明有碘单质生成,可以证明Fe3+的氧化性比I2的强,故D正确;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、二氧化硫、浓硝酸性质等知识,把握物质的性质及反应现象的分析为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 32 | B. | 32 g | C. | 64 g/mol | D. | 32 g/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时:4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O | |
B. | 向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S气体:H2S+2OH-=S2-+2H2O | |
C. | Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
D. | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol | |
B. | H2的热值为142.9kJ/g,则有2H2(g)+O2(g)═2H2O (1)△H=-285.8kJ/mol | |
C. | 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$始终保持减小 | |
D. | 混合前$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(NaOH)}$=2,等体积的混合后溶液中:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 13.2 g | B. | 22.4g | C. | 24.4g | D. | 26.4g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1,8,4,1,4 | B. | 2,16,5,2,8 | C. | 1,6,5,1,3 | D. | 1,8,5,1,4 |
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