Question

2．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？

Answer 1

分析 室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，盐酸有剩余，根据PH=-lgc（H⁺）计算所得溶液的pH．

解答 解：室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，酸过量：c（H⁺）=$\frac{0.05mol/L×30mL-0.05mol/L×20mL}{50mL}$=1×10^-5mol/L，PH=-lgc（H⁺）=5，
答：混合溶液的pH是5．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，注意酸碱混合后若呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度，利用定义计算pH值，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，该题混合后呈酸性．