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20.为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:

回答下列问题:
(1)试剂1是稀硫酸,作用是起催化作用;
(2)试剂2是NaOH溶液,作用是中和硫酸,发生的离子反应为:H++OH-=H2O;
如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的否,若不能,其原因是如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,不能实现实验目的,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败,.
(3)如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成.

分析 由实验流程淀粉液$→_{△}^{试剂1}$水解液$\stackrel{试剂2}{→}$混合液$→_{△}^{试剂3}$砖红色沉淀可知,试剂1为稀硫酸,稀硫酸为淀粉水解的催化剂,试剂2为NaOH,NaOH中和酸,反应③在碱性条件下发生,试剂3为新制的氢氧化铜悬浊液,若该实验中没有加碱至碱性,不能检验水解产物葡萄糖,结合淀粉遇碘单质变蓝判断水解程度,以此来解答.

解答 解:由实验流程淀粉液$→_{△}^{试剂1}$水解液$\stackrel{试剂2}{→}$混合液$→_{△}^{试剂3}$砖红色沉淀可知,试剂1为稀硫酸,试剂2为NaOH,反应③在碱性条件下发生,试剂3为新制的氢氧化铜悬浊液,(1)由上述分析可知,试剂1是稀硫酸,作用是起催化作用,
故答案为:稀硫酸;起催化作用;
(2)试剂2是NaOH溶液,作用是中和硫酸,离子方程式为:H++OH-=H2O;如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,不能实现实验目的,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败.
故答案为:NaOH溶液; 中和硫酸;否;硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败;
(3)检验第①步实验已基本完成的操作方法为用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成,
故答案为:用试管取出少量水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明水解反应已基本完成.

点评 本题考查有机物的性质实验,为高频考点,把握有机物的性质、实验技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意淀粉、葡萄糖的性质及检验,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.离子化合物中一定含有金属元素错(判断对错)

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11.化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法中错误的是(  )
A.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用
B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D.洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时,热的纯碱溶液比冷的去污效果好

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是BC.
A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
D.容器内的密度保持不变
(2)一定温度下,将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).图中数据a(1,6)代表的意思是:在1min时H2的物质的量是6mol.
①a点正反应速率大于逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min内的平均反应速率v(H2)=0.83mol•L-1min-1
②仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是升高温度,曲线II对应的实验条件改变是增大压强.
(3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列条件的离子反应方程式不正确的是(  )
A.向Mg(HCO32溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.酸性KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)NaHCO3溶液中存在多种平衡关系,写出相应平衡关系所对应的离子方程式:H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液显碱性的原因:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,使得溶液中c(OH-)大于c(H+)而显碱性.
NaHSO4溶液显酸性的原因:NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-,使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显碱性.
(2)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为0.5H2SO4(aq)+NaOH(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol,则a=-110.5
(5)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数为K1,0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g) 的平衡常数为K2,NH3(g)?0.5N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3,写出K1和K2的关系式K1=K22,写出K2和K3的关系式K2•K3=1,写出K1和K3的关系式K1•K32=1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各种说法正确的是(  )
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  
②在加热条件下,FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素             
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        
⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时,纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素.
A.仅②③④⑤⑥⑧B.仅③⑤⑥⑧C.仅①②④⑦D.除①外

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