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    11．锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2$?_{充电}^{放电}$Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是（　　）
    A．①②B．③②C．④②D．③①

    分析 充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，据此分析．

    解答 解：充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应，即2Br--2e-═Br2；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，即Zn-2e-═Zn2+，故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于电极方程式的书写的考查，题目难度不大，注意把握阴阳极和正负极上的反应物质及得失电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化不能通过一步直接完成的是（　　）
    A．SO2→H2SO4B．Al（OH）3→Al2O3C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（　　）
    A．N2B．F2C．O2D．C12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．石油分馏
    B．煤的干馏
    C．苯中加入溴水
    D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银
    B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷
    C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯
    D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    下列说法正确的是（　　）
    A．②③两步都是氧化还原反应B．只有第②步是氧化还原反应
    C．该方法对生产设备基本没有腐蚀D．该方法对环境污染较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为 
    D．氯离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X  
      M
    （1）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
    2CO+2NON2+2CO2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
    （4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为92%；
    ②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将变小（填变大、变小或不变）；
    ③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将变小（填变大、变小或不变）．
    （5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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