Question

【题目】完成下列填空：

(1)28g氮气含有的质子数为____________个。

(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。

(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

Answer 1

【答案】14NA 33 10

【解析】

(1)先计算氮气的物质的量，然后根据N2分子中含有14个质子，结合N=nNA计算；

(2)先根据n=计算H2O的物质的量，然后n(O)=2n(CO2)=n(H2O)计算；

(3)根据体积之比等于物质的量之比，结合原子个数守恒求出气体A2B3的体积；

(1) 28g氮气的物质的量n(N2)=28g÷28g/mol=1mol，由于N2分子中含有14个质子，所以1molN2中含有的质子数目N=1mol×14×NA/mol=14NA；

(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子的物质的量n(O)=n(H2O)=9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol，而水分子中含一个氧原子，故水中含有的氧原子的物质的量为1.5mol。由于CO2分子中含有2个O原子，所以当CO2中含有的氧原子也为1.5mol时，CO2的物质的量需为0.75mol，则质量m=nM=0.75mol×44g/mol=33g；

(3)在相同外界条件下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，且在反应过程中原子个数守恒，故10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B310mL，即反应产生的A2B3气体的体积是10mL。