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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C、氯化铝溶液与氨水反应：A13++3OH-=Al（OH）3↓
    D、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据质量守恒判断，该离子方程式两边氢原子个数不守恒；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
    D．该反应的实质为铜与银离子反应生成铜离子和银单质．
    解答： 解：A．该离子方程式两边质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．该离子方程式两边总电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe+Fe3+=3Fe2+，故B错误；
    C．一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．铜与硝酸银溶液反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，掌握常见的难溶物、弱电解质等需要保留化学式的物质，明确电荷守恒、质量守恒定律的含义及应用方法．
    练习册系列答案
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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
    求：
    （1）a的值．
    （2）平衡时SO2的转化率．

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    已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    （1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ，相同状况下，红磷的稳定性比白磷
     
    （填“强”、“弱”或“无法判断”）
    （2）在原电池中，通常较活泼的金属做
     
    极，发生
     
    反应；电解池中，与电源正极相连的极是
     
    极，发生
     
    反应．
    （3）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    ①若试管内液面上升，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．
    ②若试管内液面下降，发生
     
    腐蚀，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
    该反应中，
     
    （填化学式）是氧化剂，
     
    （填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成
     
    mol P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中，合理的是（　　）
    A、用生石灰除去乙酸中的水
    B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔
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    D、向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50-60℃的水浴中加热几分钟，制取硝基苯

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    A、贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料、
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    A、15mol  25%
    B、20mol  50%
    C、20mol  75%
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