Question

某同学设计了两种方案制备氢氧化铝．
方案一：2.7g Al

100mL稀盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al

100mLNaOH溶液

Y溶液

稀盐酸

Al（OH）₃沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）

• A、a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
• B、在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
• C、方案二比方案一生成更多的气体
• D、M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：铝的物质的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，根据反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑知酸恰好反应、碱过量，
A．酸恰好和铝反应，所以X溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠会立即产生沉淀；
B．根据原子守恒判断；
C．据得失电子守恒判断，方案二比方案一生成更多的气体；
D．根据反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O判断．

解答： 解：A．通过以上分析知，铝和盐酸恰好反应，所以溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A正确；
B．在M点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒得M点时两方案中所得溶液浓度相等，故B正确；
C．据得失电子守恒，铝质量相同，方案二和方案一生成氢气的气体也相同，故C错误；
D．M点时，Al（OH）₃量相同，根据反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不等，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查了铝及物质的量的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题关键，结合方程式来分析解答，难度中等．