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    【题目】苯在燃烧时不可能生成的是（ ）
    A.二氧化碳
    B.水
    C.氯化氢
    D.一氧化碳

    【答案】C
    【解析】解：苯的分子式为C6H6 ， 完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，不可能生成氯化氢，
    故选C．
    苯的分子式为C6H6 ， 燃烧可生成C、H的氧化物，以此解答该题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 简单离子半径:M<R

    B. 氢化物的稳定性:Y<Z

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光照对下列反应几乎没有影响的是 （ ）

    A. 氯气跟氢气反应 B. 氯气跟甲烷反应

    C. 乙烯跟溴的四氯化碳溶液反应 D. 次氯酸分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）

    A. 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水

    B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管

    C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶

    D. 蒸馏时的接收装置如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

    利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

    （1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

    （2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

    （3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。

    （4）使用装置D的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（ ）
    A.能使溴水褪色
    B.不能发生加成反应
    C.能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

    已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

    H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

    试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。

    (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

    I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

    II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

    ①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

    ②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

    已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。

    在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:

    CO2

    H2

    CH3OH

    CO

    H2O(g)

    总压/kPa

    起始/mol

    5.0

    7.0

    0

    0

    0

    p0

    平衡/mol

    n1

    n2

    p

    若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

    (3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:

    4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

    根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。

    (4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

    在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

    A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积

    D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

    B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

    C.SO2既有还原性，又有氧化性

    D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR技术可有效降低柴油发动机尾气中NOx的排放。SCR（选择性催化还原）工作原理如图所示。

    （1）汽车尾气直接排放会造成_______

    a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧层空洞

    （2）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应器中NH3可以还原NO2，起到转化有害物质为无害物质的作用，已知参加反应的氨气与NO2的体积比为４:３，其反应方程式为_________。

    （3）根据元素守恒，最终处理产物除了N2和H2O，还有_______。

    （4）若通入尾气中含67.2L NO2（标准状况），则与氨气完全反应转移电子数为_____mol。

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