【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是
A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯,属于有机高分子化合物
B.用CO2生产可降解塑料,原子利用率100%,符合绿色化学原则
C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料,沼气属于不可再生能源
D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜,碳化硅属于无机非金属材料
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式__。
(2)写出乙池中负极的电极反应式__。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式__。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出__活动性更强,而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验,可得到如下哪些结论正确(________)
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠,此空可不填)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
(1)滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此温度下该反应的平衡常数K_____________(计算结果保留三位有效数字).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物E是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
D
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是______。
(2)④的反应类型是______。
(3)B的分子式是______。
(4)D的结构简式是______。
(5)写出A到B的反应方程式______。
(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子,则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C和H2在生产、生活、科技中是非常重要,已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②
下列推断正确的是
A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1
D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速度增大
B.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.压强不变,充入与反应体系不反应的N2,反应速率减小;体积不变,充入N2,反应速度不变
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________。
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【题目】普鲁卡因M(结构简式为)可用作临床麻醉剂,熔点约60 ℃。它的一条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):
已知:B和乙醛互为同分异构体;的结构不稳定。
完成下列填空:
(1)比A多两个碳原子,且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。
(2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________,反应③_______________。
(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a________________,试剂b____________________。
(4)反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_____________________________。
(5)写出B和F的结构简式 B________________________,F________________
(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。
①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子
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