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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.用醋酸溶液除去水垢中的：

    B.碘水中通入足量的气体：

    C.溶液与溶液反应至中性：

    D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

    【答案】B

    【解析】

    A. 醋酸是弱电解质，应写成分子形式，醋酸与反应的离子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，A错误；

    B. 碘水中通入足量的气体生成氢碘酸和硫酸，反应的离子方程式是，故B正确；

    C.与2:1混合后反应呈中性，反应的离子方程式应为，C错误；

    D. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成的离子方程式是 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

    A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

    B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

    C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数

    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

    （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

    （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

    （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

    （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.该有机物属于芳香烃

    B.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构

    D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

    下列说法不正确的是

    A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

    B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

    C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

    D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列说法正确的是（ ）

    A.此反应无光照也可发生

    B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为25℃时，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中混合溶液pH的变化曲线。

    （1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应时溶液中各离子浓度大小关系为__。

    （2）AB区间，c(OH-)＞c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是__（填序号）。

    A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

    （3）在B点时，溶液中各离子浓度大小关系为__。

    （4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D点混合溶液的质子守恒的关系为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组物质。

    A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

    (1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）

    (2)___组两物质互为同素异形体

    (3)__组两物质属于同系物

    (4)___组两物质互为同分异构体

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