练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（　　）
    A．9B．10C．11D．12

    分析 本题采取分类讨论书写法，当两个氯取代甲基上的H时、当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H时、当2个氯都取代苯环上的H时分别有多少中结构，注意不能重复书写．

    解答 解：甲苯中，①当两个氯取代甲基上的H时有1种结构；
    ②当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H，苯环上可以有邻、间、对3种位置，故二氯代物有3种结构；
    ③当2个氯都取代苯环上的H时，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基的邻位时，另外一个氯还有4种位置，故此二氯代物有4种结构；当其中一个氯在甲基的间位时，另一个氯有2种位置，故二氯代物有2种结构，
    综上所述，二氯代物的结构有1+3+4+2=10种，故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．HCHO与水分子间能形成氢键
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元素MnFe
    电离能/kJ•mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    （3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
    （4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．
    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被 NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有如图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
    （1）该物质中含有的官能团有：羟基、酯基、碳碳双键．
    （2）该物质与酸性KMnO4溶液因发生氧化反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈紫色．
    （3）若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为4mol，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　）
    ABCD
    原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石
    分子晶体冰固态氨氯化铯干冰
    离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝
    金属晶体铜汞铝铁
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

    试回答：
    （1）A的名称是纤维素；
    （2）写出D的同分异构体的结构简式CH3-O-CH3．
    （3）D到E的反应类型为氧化反应，D到E的反应试剂可以为酸性KMnO4溶液．
    （4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为分液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s02468
    n（SO3）/mol00.81.41.81.8
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

    （4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为12，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液．写出该反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　　）
    A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    C．白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键
    D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案