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下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（）
A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大
B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．将等体积等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COOK混合：2（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

【答案】分析：A．盐酸易挥发，加热浓度变小；
B．由于酸的强弱不确定，混合后溶液不一定呈中性；
C．从物料守恒的角度分析；
D．根据盐对应的酸的酸辛强弱比较水解程度．
解答：解：A．加热NaCl溶液，浓度变大，盐酸易挥发，加热浓度变小，故A错误；
B．由于酸的强弱不确定，混合后溶液不一定呈中性，故B错误；
C．将等体积等物质的量浓度的CH₃COOH与CH₃COOK混合，由物料守恒可知2（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在，故C正确；
D．已知酸性：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握盐类水解程度的大小比较．

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