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    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、HCN易溶于水
    B、HCN溶液能导电
    C、1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断．
    解答： 解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
    B．HCN溶液能导电，只能说明HCN在溶液中发生电离，但不能证明电离程度，故B错误；
    C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明没有完全电离，可说明为弱酸，故C正确；
    D．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、水玻璃中通入足量的CO2：Si
    O
    2-
    3
    +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32-
    B、氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    ①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    ②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    ④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    ⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
    A、①②B、③⑤C、④⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关操作及实验结论正确的是（　　）
    A、某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+
    B、配制950mL1mol/LNa2CO3溶液时，应用托盘天平称取100.7g无水Na2CO3
    C、为证明酸性H2CO3＞H2SiO3，可将CO2气体通入Na2SiO3溶液中观察现象
    D、用酒精萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N≡N键的键能是a kJ?mol-1，H-H键的键能是b kJ?mol-1，N-H键的键能是c kJ?mol-1，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H（kJ?mol-1）为（　　）
    A、3c-a-b
    B、a+b-3c
    C、a+3b-2c
    D、a+3b-6c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、四氯甲烷为正四面体结构
    B、乙烯的所有原子在同一平面
    C、2-丁烯不止表示一种物质
    D、1-丁烯存在顺反异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图1所示的实验装置：（某些固定装置已略去）
    （1）该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是
     
    ；
    （2）使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子（如图2所示），改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是
     
    ；
    （3）该实验的加热方法是
     
    ，其优点是
     
    ；
    （4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时的主要产物的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别完全燃烧1mol C2H6，1mol C2H4，1mol C2H2，需要氧气最多的是
     
    ；生成水最少的是
     
    ；生成
     
    质量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）11.2g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是
     
    ．
    A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液．
    ①植物油的作用是
     
    ，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：
     
    ．
    ②阳极反应式为：
     
    ．
    ③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源
     

    极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体
     
    L（标准状况）．

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