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    7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

    分析 氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，所以要抑制水解，使水解平衡逆向移动．

    解答 解：氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，所以要抑制水解，使水解平衡逆向移动，在氯化氢氛围中加热蒸干，故答案为：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

    点评 本题考查盐类的水解以及铝的化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10NA
    B．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
    C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA
    D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列说法正确的是
    （　　）
    A．反应中化合价升高的元素是NH3中的H
    B．该反应利用了Cl2的强还原性
    C．NH3在反应中得到电子
    D．生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热．求：
    （1）煅烧1t石灰石需要多少热量？
    （2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物F是一种调香剂，结构为 ；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：

    根据上述信息回答下列问题：
    （1）化合物F不能发生的反应类型有_B（填序号）．
    A．加成反应　B．醋化反应　C．水解反应　D．加聚反应
    （2）化合物A的结构简式为CH3CH2C（CH3）=CH2；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为3：2：3：2
    （3）反应④的化学方程式为
    （4）化合物F反式异构体结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．
    （1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是AC（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1．
    （4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为2.000g•L-1．
    （5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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    19．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（　　）
    ①②③④
    X水水稀硫酸双氧水
    Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩尔质量是96g/mol
    B．1molH2中含有2molH
    C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
    D．1molO2的质量为32g/mol

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    10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
    a．高温低压  　　　　　　b．低温高压
    c．减少CO2的浓度  　　　d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
    （5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
    ③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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