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    12．下列对实验操作及结论的描述不正确的是（　　）
    A．
    如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好
    B．
    如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
    C．
    如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳
    D．
    如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

    分析 A．如气密性良好，则由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变；
    B．红墨水倒吸入导气管中，说明左侧试管内压强减小；
    C．二氧化碳与高锰酸钾不反应；
    D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端，关闭止水夹，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好，故A正确；
    B．红墨水倒吸入导气管中，说明左侧试管内压强减小，说明铁发生吸氧腐蚀，故B正确；
    C．二氧化碳与高锰酸钾不反应，应生成二氧化硫，故C错误；
    D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学反应原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是-世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5；氢化青蒿素分子中官能团名称为酯基、醚键．
    （2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂      B．还原剂       C．催化剂     D．溶剂
    （3）有机物 D 是分子式为 C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
    （5）以H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物 E．合成过程中，有机原料除H2Q、  外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

    （1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。

    （2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。

    （3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。

    （4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。

    （5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

    4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

    2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

    写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。

    （6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关环境问题的做法错误的是

    A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

    C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
    ④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
    是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
    D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：
    ①进行银镜反应时，需Ag（NH3）2OH2 mol，反应后葡萄糖变为CH2OH（CHOH）4COONH4（结构简式）．
    ②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300 g 乙酸．
    ③若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为134.4L，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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