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    电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30％，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

    [　　]

    A．

    AlCl3是分子晶体，其熔体不导电

    B．

    电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

    C．

    自然界不存在富含AlCl3的矿石

    D．

    生产无水AlCl3较困难，成本又较高

    答案：A
    解析：

    AlCl3是分子晶体，其熔融体不导电．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
    增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
    增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
    ．
    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：
    ⑧应为黑色
    ⑧应为黑色
    ．
    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
    ．
    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氧化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
    离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
    离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
    ．
    （5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
    σ
    σ
    键的特性．
    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
    a中存在氢键、b中存在配位键
    a中存在氢键、b中存在配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
    ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    此时电极a附近的现象为
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    有无色气泡产生，溶液出现浑浊
    ，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
    ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
    假设 主要操作 现象 结论
    假设1：
    假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

    请回答：
    ①气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，反应II的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
    ．
    ③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
    97.7mol
    97.7mol
    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯

    化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有            。

    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：                    。

    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氧化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

    （5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异                。

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