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    乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为
     

    （2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为
     
    ；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有
     

    （3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是
     
    ．
    （4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为
     

    （5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,物质结构中的化学键数目计算,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：（1）锌是原子序数是30的元素，Zn2+基态核外有28个电子，据此写电子排布式；
    （2）H2O有3个原子8个价电子，据此写等电子体的阴离子；根据碳原子的价层电子对数判断杂化轨道类型；
    （3）乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯不能；
    （4）（C2H5O）3P=O分子中共有25个共价键，每个共价键中都含有σ键；
    （5）利用均摊法计算每个晶胞中含有的原子个数比，进而确定化学式；
    解答： 解：（1）锌是原子序数是30的元素，Zn2+基态核外有28个电子，所以Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    （2）H2O有3个原子8个价电子，根据等电子体原理可知，与水互为等电子体的阴离子为NH2-；在CH2=C=O中，一个碳原子的价层电子对数为
    4+2
    2
    =3，另一个碳原子的价层电子对数为
    4+0
    2
    =2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，
    故答案为：NH2-；sp2和sp；
    （3）乙酸分子之间能形成氢键，而甲酸甲酯不能形成氢键，所以CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，
    故答案为：乙酸分子之间能形成氢键；
    （4）（C2H5O）3P=O分子中共有25个共价键，每个共价键中都含有σ键，所以lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25mol或25×6.02×1023个，
    故答案为：25mol或25×6.02×1023个；
    （5）根据均摊法结合晶胞的结构图可知，在每个晶胞中含有Ag原子个数为8×
    1
    8
    +4×
    1
    4
    +2×
    1
    2
    +1    =4，O原子个数为4，它们的比值为4：4=1：1，所以化学式为AgO，
    故答案为：AgO；
    点评：本题主要考查了核外电子排布、等电子体、杂化轨道、氢键、晶胞的计算等知识，中等难度，答题时注意物质结构知识的灵活运用，本题涉及的知识点较多，有一定的综合性．
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    ；
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    ；
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    ；
    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是
     
    ．

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    、E
     
    、G
     
    ．
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    ，反应类型为
     
    ．
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    ，反应类型为
     
    ．
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    ．

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    C 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 测定稀盐酸的物质的量浓度
    D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取并收集氨气
    A、AB、BC、CD、D

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