[题目]制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液.其过程如下图所示.下列说法错误的是A.氢氧化铁胶体带正电荷.能聚沉水中带负电荷的杂质B.乙转化为丙过程中发生聚沉.复分解反应.氧化还原反应C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体D.煮沸的目的是促进Fe3+水解生成更多的Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液，其过程如下图所示，下列说法错误的是

A.氢氧化铁胶体带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质

B.乙转化为丙过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应

C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体

D.煮沸的目的是促进Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

A. 氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质，A项错误；

B. 乙转化为丙的过程中，氢氧化铁胶体在HI的作用下，先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁溶于氢碘酸，发生复分解反应，最有I- 被铁离子氧化，发生氧化还原反应，B项正确；

C. 胶体能发生丁达尔现象，溶液不能，因此可利用丁达尔效应验证乙中是否生成了胶体，C项正确；

D. 煮沸能促进氯化铁水解，则煮沸的目的是促进Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3，D项正确；

答案选A。

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【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是

A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－

B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列说法正确的是

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素，A→F原子序数依次增大。A位于第一周期，B原子有3个不同的能级，各能级的电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的电子层结构；F元素有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子核外电子排布相同；X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题：

(1)F基态原子的核外电子排布式______________ ，用过量的E粉与 FX4高温条件下反应生成金属F，该化学方程式为___________________。

(2)在A与上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3杂化的是________________(写出两种)。

(3)下图是BD2分子的晶胞模型，图中显示出的BD2分子数为14个。实际上一个BD2晶胞中含有__________个BD2分子。

代表一个BD2分子

(4)B元素可形成B60单质，从晶体类型来看B60属于__________晶体。科学家把B60与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图(白球（C60）位于立方体的体心和顶点，小黑球（K）则位于立方体的面上)，该化合物中B60与钾原子个数比为________________。

(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同，下图所示是金刚石的晶胞结构，请回答：

在单晶锗的一个晶胞内含有__________个锗原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶体的化学式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)下列选项中互为同系物的是__________;互为同分异构体的是__________;属于同种物质的是__________。

①H2O与D2O；②1H、2H、3H；③；④与；⑤ ；⑥戊烯与环戊烷； ⑦与

(2)羟基、羧基的性质具有明显的差异，为实现如图所示的各步转化，请在括号内填入适当试剂的化学式。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；

(3)聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。①原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯()与____(填序号)缩合聚合而成。

A.二卤代物 B.二酚类 C.二醛类 D.二烯类

②写出用绿色化学原料合成聚碳酸酯反应的化学方程式____________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题：

（1）近年来，人类生产、生活所产生的污染物，使雾霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是_____________

A.灰霾属于纯净物 B.雾霾天气，儿童、老年人应减少户外活动

C.灰霾能发生丁达尔现象 D.减少燃煤用量能降低灰霾天气的产生频率

（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。雾丁达尔效应与水蒸汽有关，欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________，理由是___________________________________________________________

（3）为了消除SO2的污染，工业上采用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2。该技术的工作原理是使烟气中的SO2与浆液中的石灰石以及鼓入的空气反应生成生石膏(CaSO4·2H2O)。