练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氯化铬酰( CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    (1)写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素中，基态原子最外层电子数与铬原子相同的有_________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为____________。
    (2) CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极 性”）分子。
    (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序 号），CS2分子的空间构型是__________。
    (1)ls22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ；K、Cu；4
    (2)非极性
    (3)①③；直线形
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
    B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子
    C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构
    D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
    B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【选修3：物质结构与性质】
    铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。
    (1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
    (2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示，则其化学式为_________。
    (3)Cr3+能与Cl-、CN-、H2O等形成配位数为6的配合物。
    ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________，配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。
    ②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，CN-中提供孤电子对的元素是______，与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【物质结构与性质】
    (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
    (2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
    (3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
    a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
    (4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
    (5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
    (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
    (1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
    (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
    (4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
    ①Ni原子的价电子排布式是________________。
    ②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___________。
    (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料-对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
    (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：期中题 题型：不定项选择题

    下列说法中正确的是                                      
    [     ]
    A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
    D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是
    [     ]
    A.sp2杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键
    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C.C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
    D.C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案