对比以下几个反应式：
Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；
O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；
N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。
可以得出的结论是( )
A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
C．氮、氧和氯都是双原子分子
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
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下列叙述错误的是( )
A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
配平下列方程式
(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
(2)[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋ClO－＋________===
Fe(OH)3＋Cl－
(3)[2011·安徽理综，27(2)改编]配平反应的离子方程式：
Mn2＋＋ClO
＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。
(4)[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P＋FeO＋CaO
Ca3(PO4)2＋Fe
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：
(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。
a．A、B之间 b．B、C之间
c．C、D之间 d．D之后
(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气瓶B中，可以观察到的现象是______________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。
a．氯水 b．蒸馏水和铁粉
c．氢氧化钠溶液 d．KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________
__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a．Na2O2 b．浓盐酸 c．碱石灰 d．NaOH溶液 e．淀粉KI溶液 f．CaCO3 g．石蕊溶液 h．饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________。
(2)下表中的装置组合最合理的是__________(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
| 组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
| A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
| B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
| C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
| D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
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P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )
①P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3 ②PCl3分子中的P—Cl键都是σ键 ③P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 ④PCl3分子中的P—Cl键都是π键
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66 GW，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是( )
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
C．X2为氢气
D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO
＋N2↑＋6H2O
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