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    室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是(   )

    A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1

    B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

    C．升高温度，c(F－)增大

    D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

    B

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    （2013?兰州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

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    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    根据要求回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学反应方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）室温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=
    4.8
    4.8
    （填数字，保留1位小数）．
    （3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是
    将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
    将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
    （写一种）．
    （5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
    1：2
    1：2
    ，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
    ①②③⑥或①③⑥
    ①②③⑥或①③⑥
    （填序号）．
    ①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
    ④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.1mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）．则下列关系中一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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