练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．水是最普通、最常见的物质之一．
    （1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
    A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
    ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （4）在化学实验中具有重要的作用．关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．

    分析 （1）由一种物质组成的为纯净物，由两种或多种物质组成的为混合物；
    （2）电解水时，阴极上水得电子生成氢气，阳极上水失电子生成氧气；
    （3）①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl；
    ②NaOH属于碱，具有碱性，能和酸反应生成盐和水；
    （4）铁丝在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性条件下发生吸氧腐蚀．

    解答 解：（1）由一种物质组成的为纯净物，由两种或多种物质组成的为混合物，这几种物质只有蒸馏水只含一种物质，为纯净物，其它都是混合物，故答案为：D；
    （2）电解水时，阴极上水得电子生成氢气，阳极上水失电子生成氧气，反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑，
    故答案为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；
    （3）①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，则该饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比=36g：100g=9：25，故答案为：9：25；
    ②NaOH属于碱，具有碱性，能和酸反应生成盐和水，则NaOH和稀硫酸反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
    故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
    （4）中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，在酸性条件下铁丝发生析氢腐蚀，所以关闭K时，Fe丝在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降，
    故答案为：铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．

    点评 本题考查电解原理、金属腐蚀与防护等知识点，为高频考点，明确金属发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别、元素化合物性质是解本题关键，会运用原电池原理解释金属腐蚀与防护，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（　　）
    A．①③B．②④C．②③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H2S杂质．检验此杂质的反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    （2）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
    ①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
    其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
    B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
    C．漂白粉的主要成分是②；
    D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
    C．可能是置换反应D．可能是化合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为置换出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
    A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C2H6、C3H8D．CH4、C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    ①混合物：水玻璃、水银
    ②化合物：氯化钙、烧碱、HD
    ③电解质：冰醋酸、硫酸钡
    ④同素异形体：H2O  H2O2
    ⑤同位素：12C、13C、14C
    ⑥同分异构体：
    A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②HClCO2石灰水
    ③CO2SO2Ba（NO3）2
    ④Cl2SO2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl2
    ⑥NO2SO2BaCl2
    A．①②③④⑤B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案