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    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4＋Na2CO3
    主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
    次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
    (2)CuSO4＋Na2S
    主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）
    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
    A
    先根据第一个反应对比Cu(OH)2与CuCO3溶解度的相对大小；再根据第二个反应对比Cu(OH)2和CuS溶解度的相对大小，最后综合比较。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式），操作I的名称        。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                                     。
    ③中X试剂为                            。
    （3）④的离子方程式为                                      。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为             ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<           。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有              和                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
    AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    1.8×10－10
    		1.4×10－5
    		6.3×10－50
    		7.7×10－13
    		8.51×10－16
     
    下列说法正确的是       
    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
    搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝       mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
    (2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是       mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)
    A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
    B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大
    C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
    D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25°C时：
    电解质
    		Mg(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积
    		1.8×10－11
    		2.2×10－20
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH
    		9.7
    		5.0
    		5.5
    		4.0
     
    在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
    (1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。
    (2)试剂a为________。
    (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
    (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
    B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

    又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
    下列说法不正确的是           (　　)
    A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
    C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
    D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)
    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    D．该反应的平衡常数K＝

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