A.B.C分别是由H.C.O.N.Na.Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物.现对A.B.C.D三种化合物分别做以下实验:A是一种蓝色固体.B是无色晶体.其式量为68.C是白色固体.分别取A.B.C三种物质少量于三支试管中.加适量水溶解.发现A不溶于水.B.C都能溶于水.并且用pH试纸测定.B与C的水溶液都显碱性.取A物质少量于一支试管中.后加适量稀盐酸溶解.并用酒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分) A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C，D三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体。分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8g A隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L。

（1）则A的化学式为。

（2）取B的水溶液2mL与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀。则物质B为。

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因。

（4）D 是一种含氮质量分数为87.5% 的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：___________________；D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应的产物是____________________ （用化学式表示），D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质。写出其化学方程式:__________________________________。

（1）Cu5(OH)4(CO3)3 （2分）（2）HCOONa （2分）

（3） HCO3-H+ + CO32- 、HCO3-+H2O H2CO3 +OH- 水解大于电离（4分）

（4）（2分） N2H4HSO4 （2分） N2H4 + 4CuO = 2Cu2O +N2↑+ 2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生，该气体是二氧化碳。将56.8g A隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L。Y的相对分子质量是1.96×22.4＝44，因此Y是CO2，标准状况下的体积是6.72L，物质的量是0.3mol，质量是13.2g，所以生成物水的质量是56.8g－40g－13.2g＝3.6g，物质的量是0.2mol。A是一种蓝色固体，说明A中含有铜元素，则40g黑色固体X应该是氧化铜，物质的量是0.5mol，所以铜、碳、氢的个数之比是5:3:4，所以A的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。

（2）取B的水溶液2mL与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，这说明B中含有醛基。B溶液显碱性，能溶于水，根据B的相对分子质量是68可知，因此B是甲酸钠，化学式为HCOONa。

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。这说明分解生成的水和CO2质量分别是1.8g和4.4g，物质的量分别是0.1mol和0.1mol。由于C溶于水也显碱性，因此C是碳酸氢钠。碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，电离方程式和水解方程式分别为HCO3-H+ + CO32- 、HCO3-+H2O H2CO3 +OH-。

（4）D 是一种含氮质量分数为87.5% 的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，空气中的主要成分是氧气和氮气，显然该物质的相对分子质量是32，则含有氮原子的个数是87.5%×32÷14＝2，则该化合物是液态肼，因此该物质的结构简式为；D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应生成酸式盐，则产物是N2H4HSO4。D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质，该单质是氮气，砖红色物质是氧化亚铜，黑色物质是氧化铜，因此反应的化学方程式为N2H4 + 4CuO = 2Cu2O +N2↑+ 2H2O。

考点：考查物质推断

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下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10－10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	－2	+5、－3	+4、-4	+7、－1	+5、-3

下列有关说法错误的是（）

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。

Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。

（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是。

A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降

Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。

(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为：。

(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　。

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下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是（）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘

B．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可

C．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

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下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

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B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

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（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为。